602 214 076 000 000 000 000 000，这个数大约是602万兆，共有24位数。虽然这个数看起来大得没办法幻想，但其实咱们在日常日子中常常遇到数万兆的事物。举个比如，在一个规范的气球中有大约50万兆个空气分子（这在某种程度上预示着有大约39万兆个氮分子、10万兆个氧分子和5万兆个氩原子）。一粒规范的止痛药中有大约1.7万兆个活性成分分子，例如乙酰水杨酸。一升矿泉水中有大约1万兆个钠离子。正如你所看到的：当咱们在剖析原子和分子这类极微小的物质时，或十分简单呈现这种极大的数。在物理学和化学中，科学家们常常跟分子和原子打交道，但他们并非想总是耍弄如此大的数。这便是怎么回事大的粒子数会被一种“设想计数组”代替的原因，这个计数组便是世界单位制（SI）根本单位摩尔，也便是物质的量的单位。

　　经过运用摩尔，粒子数能够用一种更易于办理的方法来表明。咱们能说“一个气球里有大约0.02摩尔的氧气”，而不是说“一个气球里大约有10万兆个氧分子”。粒子数和物质的量之间的转化因子（以咱们特定计数组的方法）是所谓的阿伏伽德罗常数NA。这表明1摩尔含有602 214 076 000 000 000 000 000个粒子。虽然咱们一般并不关怀一个气球中的氧原子数量,可是在药品或食物，以及日子的许多其他范畴，了解某种特定物质终究有多少是很重要的。例如，在药学和剖析化学中时时刻刻都会用到物质的量和所谓的摩尔量，由于用“0.01摩尔每升”来核算比起运用“6 022 140 760 000 000 000 000个粒子每升”要简单得多。

　　20世纪初，在引进一个单位为“摩尔”的物理量来表明物质的量之前，人们用“克原子”和“克分子”等术语来描绘化学元素或化合物的数量。这些数量是指相对的原子或分子（重）量，而相对分量的参考值则是氧原子的原子量，人们一般以为它等于16。之后，由于物理学和化学对氧的切当意义产生了一些不合[1]，因而，世界朴实与运用物理联合会（IUPAP）和世界朴实与运用化学联合会（IUPAC）于1960年赞同，将质量数为12的碳的同位素[2]（12C）的所谓的原子量设定为12，正确的说法应该是相对原子质量Ar（12C）为12。从那时起，Ar（12C）便被用作元素原子量的参考值。

　　在IUPAP、IUPAC和世界规范化安排（ISO）的主张下，20世纪60年代末，摩尔作为物质的量的单位被正式界说。1971年第14届世界计量大会（CGPM）决议，世界单位制（SI）选用该界说，并一向运用到今日，直至2019年5月19日。这个界说如下：

　　1、摩尔是一个体系中物质的量，该体系含有与0.012千克碳12的原子相同多的根本单元，其符号为“mol”。

　　2、当运用摩尔这个单位时，根本单元有必要被清晰阐明，它可所以原子、分子、离子、电子、其他粒子或这些粒子的特定粒子群。

　　摩尔，符号mol，是世界单位制物质的量的单位。1摩尔准确包括6.02214076×1023个根本单元。这个数是以单位mol-1表明的阿伏伽德罗常数NA的固定数值，称为阿伏伽德罗数。

　　一个体系的物质的量，符号n，是该体系包括的特定根本单元数的测量。根本单元可所以原子、分子、离子、电子，其他恣意粒子或粒子的特定组合。

　　界说的改变关于摩尔意味着什么呢？乍一看这两个界说看起来十分不同，但实践上改变并不多。关于一切其他根本单位，从5月20日起，常数将成为其界说的根底。关于物质的量及其单位摩尔来说，用于界说的常数便是阿伏伽德罗常数。虽然在2019年5月20日之前有用的界说中没有清晰提及这个常数，但它与当时的界说是严密相关的，由于阿伏伽德罗常数对应着12g碳同位素12C中包括的粒子数。

　　经过摩尔这个单位能够清楚地阐明多的事物终究是多仍是少。让咱们取602万兆个（或1摩尔）水分子，一切这些分子都能够放进一个鸡蛋杯里。可是，假如你仅取0.01摩尔的鸡蛋并把它们彼此笔直放置，你能够掩盖一个与太阳外表相同大的区域[3]。那得有多少的鸡蛋啊？

　　[1]氧在天然界中有3种不同的同位素[2]。经过物理测量方法，这些同位素因质量不同而能够被别离。在物理学中，最轻的氧同位素被赋予16的值。而在化学中，16的值被赋予同位素的天然混合物，也便是天然存在的元素氧。

　　[2]一种元素的同位素在原子核中有相同数量的质子，不同数量的中子。因而，一种元素不同同位素的原子具有不相同的分量。氧有三种不同的天然同位素，原子核中都有8个质子，同位素16O有8个中子，17O有9个中子，18O有10个中子。

　　[3]用1摩尔的鸡蛋能够在太阳外表严密堆积100层。这当然仅仅一个思想试验。实践施行将有许多困难的边界条件，还会有很多炒熟的鸡蛋。